Gambar: Maret 2020

JURNAL PRATIKUM

KIMIA ORGANIK 1

DISUSUN OLEH :

PAULINA ERIKA MANURUNG

(A1C118062)

DOSEN PENGAMPU :

Dr.Drs.SYAMSUURIZAL,M.Si

PROGAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN MATEMETIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS JAMBI

2020

Percobaan 5

I. Judul : Reaksi- reaksi aldehida dan keton
II. Hari, tanggal : rabu ,18 maret 2020
III. Tujuan : adapun tujuan dilakukan pratikum ini ialah :

1. untuk memahami azas-azas senyawa karbonil

2. untuk memahami perbedaan reaksi antara aldehid dan keton

3. untuk menjelaskan jenis-jenis pengujian kimia sederhana yang dapat membedahkan aldehid dan keton

IV. Landasan teori
   Aldehid dan keton sama-sama memiliki gugus yang sama ialah gugus karbonil. jadi pada umumnya sifat kimia itu sama tehadap karbonil. aldehid bereaksi lebih cepat dari keton dimana memiliki preaksi yang sama. peristiwa tersebut terjadi akibat karen atom karbon dari aldehid tidak terlalu terlindung daripada keton. pada percobaan ini akan dilakukan pemeriksaan persamaan dan perbedaan antara reaksinaldehid dengan keton.
   Aldehid lebih mudah malkukan reaksi oksidasi menjadi asam karbosilat yang memiliki kandungan banyak atom yang   memiliki jumlah yang sama, tetapi keton tidfak menjalankan reaksi yang sama , disebabkan oksidasi terjadi pemutusan ikatan karbon-karbon yang mendapatkan hasil 2 asam karbosilat dengan jumlah atom karbon yang memiliki sedikit debandingkan asam karbosilat (tim penuntun kimia organik 1,2020).
      prinsip dasar dalam mendalami jenis-jenis reaksi dengan senyawa karbonil yang terkhusus aldehid dengan keton ialah moleh polar dikarenakan mempunyai ikatan karbonil yang terdapat momen dipol antara ikatan rangkap karbon dengan oksigen. aldehid dan keton tidak mempunyai ikatan hidrogen donor yang mana tidak bisa mendonasikan proton, jadi titik didih lebih rendah dibandingkan alkohol walau memiliki masaa molekul yang menyerupai dengan senyawa keton ataupun aldehid. oleh sebab itu senyawa-senyawa aldehid dan keton berperan sebagai aseptor ikatan hidrogen yang mengakibatkan senyawa aldehid dan keton larut didalam air http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/03/20/reaksi-reaksi-aldehid-dan-keton198/
     Aldehid dan keton mempunyai reaksi-reraksi sebagi berikut reaksi oksidasi dan reaksi reduksi disebut aldehid. aldehin ialah lebih mudah dioksidasi dengan asam lemah. Reaksi reduksi terdiri atas 3 bagian ialah reduksi menjadi alkohol, reduksi menjadi hidrokarbon dan reaksi reduksi menjadi pinakal. aldehid dan keton mempunyai sifat-sifat kimia disebabkan karena aldehid dan keton tidak terdapat hydrogen yang terikat pada oksigen oleh sebab itu tidak terjadi ikatan hydrogen, misalnya pada alkohol. aldehid dan keton adalah polar dan bisa membentuk gaya tarik merik elektrosttatik yang relafit antar molekulnya ( Hart,2009)
suatu senyawa yang memuat gugus karbonil yang terikat pada satu atau dua atom hiydrogen.mempunyai sifat yang reaktif dibandingkan alkohol. dapat mengalami reaksi adisi. Ciri -ciri dari aldehid yaitu dapat dapat berwujud gas pada suhu kamr dengan bau yang tidak sedap, sampai titik didihnya tinggi dan juga tidak terdapat warna ( Aston, 2013)
   senyawa organik yang memiliki 1 gugus yang terikat pada 2 gugus alkil disebut keton. keton mempunyai sifat yang polar , sehingga gugus karbonilnya bersifat polar dan lebih gampang untuk menguap dibanding dengan alkohol dan asal karboksilat. keton memiliki ciri-ciri seperti cairan yang tidak memiliki warna dan biasanya dapat larut dalam air. Keton memilki titik didih yang relatif tinggi dibandingkan dari senyawan yang non polar dan bisa direduksi oleh gas H2 yang akan memperoleh alkohol sekundernya ( Palling, 2012 )

V. Alat dan bahan
5.1 Alat
alat yang kami gunakan pada percobaan ini yaitu :
1. gelas piala
2. tabung reaksi
3. corong buchner
4. pipet tetes
5. peralatan untuk merefluk
6. batang pengaduk
7. penutup tabung
8. tabung uji
9. tabung reaksi besar
10. penangas
11 . corong hirsch
12. erlenmeyer

5.2 Bahan

NaOH 1%
pereaksi tolens
asetaldehid
perak nitrat 5 %
kalium iodida
NaOH 5 %
iodium iodida
amonium hidroksid 2%
iodium
benzaldehid
natrium asetat trihidrat
aseton
hidroksilamin HCl
sikloheksanon
2,- dinitrofenilhidrazin
formalin
metanol
pereaksi benedict
penilhidrazin
natrium sitrat
HCl pekat
natrium karbonat
etanol
aquades
air es
CuSO4.5H2O
NaHSO3 jenuh
peraksi feling
n-heptanaldehid
natrium kalium tetrat
NaOH 10 %
formaldehid
tisu

VI. Prosedur kerja

6.1 Uji cermin kaca, Tollens.

1. Disiapkan 4 tabung reaksi yang berisi pereaksi Tollens

2. Disiapkan satu tabung reaksi yang bersih sekali, ke dalam 2 ml larutan nitrat 5%,

3. Ditambahkan 2 tetes larutan NaOH 5% lalu ditambahkan tetes demi tetes sambil diaduk larutan amonium hidroksida 2% hanya secukupnya

4. Diuji benzaldehid, aseton, sikloheksanon dan formalin. Dengan jalan menambahkan masing-masing 2 tetes bahan tersebut ke dalam tabung uji

5. Diaduk campuran dan di diamkan selama 10 menit,

6. Di panaskan tabung dalam kenanga air selama lima menit.

7. Diamati apa yang terjadi

6.2 Uji Fehling dan Benedict

1. Ditambahkan 5 ml pereaksi benedict ke dalam masing-masing 4 tabung reaksi. Cara pembuatan : Larutan 173 gr Natrium Sitrat da 100 gr Natrium Karbonat dalam 750 aquades. Diaduk, disaring lalu ditambahkan perlahan larutan 17,3 gr CuSO4dalam 100 ml air ke dalam filtrat. Di encerkan hingga volume total 1l.

2. Atau 5 ml pereaksi Fehling yang masih fresh (Cara membuat : larutan A=69 gr CuSO4. 5H2O dalam 1 L air suling, larutan B = 346gr natrium kalium tartrat atau garam Rochelle di dalam larutan NaOH 10%, artinya larutan A dan B sama banyak, setelah itu dicampurkan). Ke dalam masing-masing tabung ditambahkan beberapa tetes bahan yang akan diuji. Ditempatkan tabung reaksi dalam air mendidih selama 10-15 menit. Di uji Formaldehid, n-heptanaldehid, aseton dan sikloheksanon.

6.3 Adisi bisulfit

1. Dimasukkan 5 ml larutan NaHSO3 jenuh ke dalam erlenmeyer 50 ml

2. Didinginkan larutan dalam air es

3. Ditambahkan 2,5 ml aseton tetes demi tetes sambil diaduk

4. Setelah 5 menit ditambahkan 10 ml etanol untuk memulai kristalisasi

5. Disaring kristal dengan corong hirsch.

6. Amati spa yang akan terjadi bila kristal dalam tabung reaksi ditambahkan beberapa tetes HCl pekat

6.4 Pengujian dengan Fenilhidrazin

1. Dimasukkan 5 mL fenilhidrazin ke dalam tabung

2. Ditambahkan 10 mL bahan yang akan diuji

3. Ditutup tabung reaksi dan diguncang dengan kuat selama 1-2 menit hingga mengkristal

4. Disaring kristal dengan corong Hirsch

5. Dicuci dengan sedikit air dingin dandirekristalisasi dengan sdikit metanol dan etanol

6. Dikeringkan dan ditentukan titik lelehnya

7. Dilakukan pengujian terhadap benzaldehid dan sikloheksanon

8. Dengan cara yang sama, digunakan 2,4-dinitrofenilhidrazin

9. Dibuat turunan benzaldehid dan sikloheksanon
10. Ditentukan titik lelehnya

6.5 Pembuatan Oksim

1. Dilarutkan 1 gr hidroksilamin dan 1,5 gr natrium asetat trihidrat di dalam 4 ml air, di dalam erlenmeyer 50 mL

2. Dipanaskan larutan sampai 35°C

3. Ditambahkan sikloheksanon

4. Ditutup labu dan digoncangkan selama 1-2 menit, pada waktu mana zat padat sikloheksanon-oksim akan terbentuk

5. Didinginkan labu dalam lemari es

6. Disaring kristal dengan corong Hirsch

7. Dicuci dengan 2 mL air es

8. Dikeringkan

9. Ditentukan titik lelehnya

6.6 Reaksi Haloform

1. Dimasukkan 5 tetes aseton dalam 3 mL larutanj NaOH 5%

2. Ditambahkan sekitar 10 mL larutan iodium iodida (cara buatnya: larutkan 25 gr iodium di dalam larutan 50 gr kalium iodida dalam 200 mL air)

3. Sambil digoncang-goncangkan sampai warna coklat tidak hilang lagi

4. Iodoform yang berwarna kuning akan mengendap dan baunya yang khas

5. Dilakukan pengujian terhadap isopropanol, 2-pentanon, dan 3-pentanon

6.7 Kondensasi Aldol

1. Ditambahkan 0,5 mL asetaldehid ke dalam 4 mL larutan NaOH 1%

2. Digoncangkan dan dicatat bau khasnya (sisa asetaldehid)

3. Dididihkan campuran reaksi selama 3 menit

4. Dicatat hati-hati bau tengik dari krotonaldehid.

5. Disusun peralatan untuk merefluks

6. Dalam labu 50 mL ditempatkan etanol, 1 mL aseton, 2 mL benzaldehid, dan 5 mL larutan NaOH 5%

7. Campuran direfluks selama 5 menit

8. Didinginkan labu dan dikumpulkan kristal dengan corong Bruchner. Bisa direkristalisasi dengan etanol
9. Ditentukan titik lelehnya

vidio dapat dilihat di link https://youtu.be/zd50ddGdht8
pertanyaan :
1. apa kegunaan formalin yang digunkan pada vidio?
2. mengapa pada saat dicampurkan pormalin dengan senyawa fehling A dan B menghasilkan larutan yang terpisah?
3. coba jelaskan perbedaan antara gugus karbonil dengan keton?

tambahkan 2 ml zat x tambahkan 2 ml klorin lalu dikocok

LAPORAN PRATIKUM

KIMIA ORGANIK I

DISUSUN OLEH:

PAULINA ERIKA MANURUNG

A1C118062

DOSEN PENGAMPU :

Dr. Drs. SYAMSURIZAL, M.Si.

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS JAMBI

2020

Untuk prosedur dapat dilihat di https://paulinaerika.blogspot.com/2020/03/jurnal-percobaan-4.html

VII. Data pengamatan

a 7.1 Brom dalam karbon tetraklorida

No	perlakuan	Hasil pengamatan
1	Isi 1 ml alkana ke dalam tabung reaksi , lalu tambahkan 10-15 tetes brom lalu di kocok , tempatkan tabung ke dalam tempat gelap	Warna tidak berubah
2	isi 1 ml alkana dan ditambahkan 10-15 tetes brom dan dikocok, dalam tempat yang disinari matahari	Warna berubah dari kuning menjadi bening
3	isi 1 ml eter +10 tetes brom dan guncang	Terdapat 2 fasa , yang fasa pada bagian atas berwarna kuning (brom) dan pada bagian bawah berwarna putih (eter)
4	isi 1 ml benzen + 1ml brom, lalu digoncangkan	Terdapat 2 lapisan , lapisan atas berwarna bening dan yang bawah berwarna cokelat

b 7.2 brom

No	perlakuan	Hasil pengamtan
1	Panaskan benzene selama 5 menit	Setelah dipanaskan benzen menguap (tidak tersisa dalam reaksi)
2	Benzena tambahkan paku lalu panaskan selama 5 menit	Tidak menguap masih tersisa dalam tabung reaksi

c 7.3 Larutan kalium permanganat

No	perlakuan	Hasil pengamatan
1	isi kalium permanganate ditambahkan 5 tetes n- heksana	Ungu tanpa kemerahan
2	isi kalium permanganat ditambahkan 5 tetes eter	Ungu kemerahan
3	Isi 1 ml benzena ditambahkan 2 ml kalium permanganate	Warna tetap

d 7.4 Asam sulfat pekat

No	perlakuan	Hasil pengamatan
1	masukkan kedalam tabung reaksi 2 ml asam sulfat 10 tetes eter kemudian lalu di kocok	Larutan menjadi warna jingga, dan terasa panas pada saat dikocok
2	masukkan 2 ml H2SO4 ,tambahkan 10 tetes n-heptana , lalu dikocok	Larutan tidak larut sehingga terbentuk 2 lapisan , lapisan atas bening dan lapisan dibawah agak keruh

e 7.4 Asam nitrat

· Benzena

No	Perlakuan	Hasil pengamatan
1	campurkan asam nitrat 4ml dan benzena 0,5 ml	Mengeluarkan asap
2	masukkan batu didih	Mengeluarkan gelembung
3	didihkan campuran	Larutan berwarna kuning bening
4	tuang larutan kedalam es	Timbul asap dan baerbau menyengat

· Eter

No	Perlakuan	Hasil
1	campurkan asam nitrat 4ml dengan eter	Terdapat gelembung
2	beri batu didih dan panaskan	Timbul warna orange pekat, timbul asap dan bau menyengat
3	tuang larutan kedalam es	Larutan kembali berwarna bening dan bau bayclin

f 7.5Bahan tak dikenal

No	Perlakuan	Hasil pengamatan
1	tambahkan 2 ml zat x tambahkan 2ml air lalu dikocok	Terdapat 2 lapisan , lapisan atas minyak jelantah dan bagian bawah air
	tambahkan 2 ml zat x tsmbshksn H₂SO₄ 2ml kemudian dikocok	Warnanya berubah menjadi kecoklatan dan baunya tidak sedap
3	tambahkan 2 ml zat x tambahkan 2 ml klorin lalu dikocok	Terdapat 2 lapisan , lapisan atas keruh dan lapisan bawah berwarna kuning
	Benzene
1	tambahkan 2 ml benzena tambahkan 2ml air kemudian di kocok	Terdapat 2 lapisan, lapisan atas lebih keruh dari pada lapisan bawah , dan dibagian atas ada gelembung
2	tambahkan 2ml zat benzena tambahkan 2ml H₂SO₄	Terdapat 2 lapisan, lapisan atas bening dan lapisan bawah keruh
3	tambahkan 2 ml zat benzene tambahkan 2ml kloroform lalu dikocok	Terdapat cincin benzena Terdapat 2 lapisan atas keruh dan bagian bawah agak keruh.

VIII. Pembahasan

Hidrogen yaitu suatu senyawaa organik yang mengandung hydrogen dan karbon. hidrogen aliafatik terdiri atas 3 bagian ialah alkana yang memiliki ikatan tunggal sedangkan alkena dan alkuna memiliki ikatan rangap dua dan rangkap tiga atau sering dikatakan tak jenuh. suatu senyawa lingkar yang memiliki struktur yang berkaitan dengan benzen yang memiliki 6 elektron pi,dialam satu lingkaran yang beratom 6 ( tim penuntun kimia organik 1 ,2020 )

8. 1 brom dalamkarbon tetraklorida
pada percobaan ini menggunakan 2 tempat untuk melakukan pengamatan yaitu di tempat gelap dan terang. pada percobaan ini kami melakukan mengisi 1 ml alkana ke dalam tabung reaksi , lalu tambahkan 10-15 tetes brom lalu di kocok , tempatkan tabung ke dalam tempat gelap sehingga kami mendapatkan hasil warna awal alkana tidak berubah. lalu selanjutnya kami mengisi 1 ml alkana dan menambahkan 10-15 tetes brom dan dikocok, dalam tempat yang disinari matahari mendapatkan hasil warna nya berubah diman awarna awalnya kuning berubah menjadi bening. selanjutnya kami melakukan mengisi 1 ml eter dan menambahkan 10 tetes brom dan guncang dengan mendapatkan hasil yaitu terdapat 2 fasa , yang fasa pada bagian atas berwarna kuning (brom) dan pada bagian bawah berwarna putih (eter). selanjutnya yang kami lakukan mengisi 1 ml benzen ditambahkan 1ml brom, lalu digoncangkan dengan mendapatkan hasil Terdapat 2 lapisan , lapisan atas berwarna bening dan yang bawah berwarna cokelat.

8.2 Brom
pada percobaan ini bertujuan untuk mengamati reaksi halogenasi dan juga untuk mengetahui pengaruh cahaya terhadap mempercepat terjadinya senyawa hidrokarbon pada apercobaan ini digunakan juga untuk membedahkan ikatan rangkap menjadi ikatan tunggal. pada percobaan ini kami melakukan dengan memanaskan benzene selama 5 menit dengan mendapatkan hasil Setelah dipanaskan benzen menguap (tidak tersisa dalam reaksi). lalu kami melakukan degan masukkan 2 ml H2SO4 dan tambahkan 10 tetes n-heptana , lalu dikocok sehingga kami mendapatkan hasil Tidak menguap masih tersisa dalam tabung reaksi.

8.3 asam sulfat padat
pada percobaan ini asam sulfat berfungsi sebagai oksidator dimana dapat menyebabkan terjadinya perubahan warna. pada percobaan ini kami melakukan masukkan kedalam tabung reaksi 2 ml asam sulfat 10 tetes eter kemudian lalu di kocok sehingga mendapatkan hasil Larutan menjadi warna jingga, dan terasa panas pada saat dikocok. selanjutnya kami melakukan memasukkan 2 ml H2SO4 ,tambahkan 10 tetes n-heptana , lalu dikocok dan mendapatkan hasil Larutan tidak larut sehingga terbentuk 2 lapisan , lapisan atas bening dan lapisan dibawah agak keruh.

8.4 Larutan kalium permanganat
pada percobaan ini kami melakukan mengisi kalium permanganate ditambahkan 5 tetes n- heksana dan mendapatkan hasil terdapat Ungu tanpa kemerahan. selanjutnya kami melakukan mengisi kalium permanganat ditambahkan 5 tetes eter dan mendapatkan hasil terdapat Ungu kemerahan. selanjutnya kami melakukan mengisi 1 ml benzena ditambahkan 2 ml kalium permanganate dan mendapatkan hasil dimana warna nya tetap tidak berubah.

8.5 asam nitrat

pada percobaan ini yang pertamana pada benzen dimana kami mencampurkan asam nitrat 4ml dan benzena 0,5 ml dan mendapatkan hasil Mengeluarkan asap. lalu selanjutnya kami melakukan masukkan batu didih dengan mendapatkan hasil Mengeluarkan gelembung. lalu kami mendidihkan campuran mendapatkan hasil Larutan berwarna kuning bening. selanjutnya kami melarutan berwarna kuning bening dengan mendapatkan hasil Timbul asap dan baerbau menyengat.
selanjutnya kami melakukan dengan menggunakan eter dimana mencampurkan asam nitrat 4ml dengan eter dan mendapatkan hasil Terdapat gelembung. lalu selanjutnya kami melakukan memberi batu didih dan panaskan dengan mendapatkan hasil Timbul warna orange pekat, timbul asap dan bau menyengat. selanjutnya kami menuangkan larutan kedalam es mendapatkan hasil Larutan kembali berwarna bening dan bau bayclin.

8.6 Bahan yang tak dikenal
pada percobaan ini kami menggunakn 3 tabung reaksi .pada percobaan dengan menggunakan bahan 1 kami melakukan menambahkan 2 ml zat x tambahkan 2ml air lalu dikocok sehingga mendapatkan hasil Terdapat 2 lapisan , lapisan atas minyak jelantah dan bagian bawah air. selanjutnya kami melakukan tambahkan 2 ml zat x tsmbshksn H₂SO₄ 2ml kemudian dikocok mendapatkan hasil

Warnanya berubah menjadi kecoklatan dan baunya tidak sedap. selanjutnya kami melakukan

menambahkan 2 ml zat x tambahkan 2 ml klorin lalu dikocok dan mendapatkan hasil

Terdapat 2 lapisan , lapisan atas keruh dan lapisan bawah berwarna kuning. sedangkan pada bahan 2 kami melakukan menabahkan 2 ml benzena tambahkan 2ml air kemudian di kocok sehinhga mendapatkan hasil Terdapat 2 lapisan, lapisan atas lebih keruh dari pada lapisan bawah , dan dibagian atas ada gelembung. selanjutnya kami menabahkan 2ml zat benzena tambahkan 2ml H₂SO_{4 mendapatkan hasil terdapat 2 lapisan ,lapisan atas bening dan lapisan bawah keruh. selanjutnya kami}

menambahkan 2 ml zat benzene tambahkan 2ml kloroform lalu dikocoksehingga mendapatkan hasil

Terdapat cincin benzen Terdapat 2 lapisan atas keruh dan bagian bawah agak keruh.

IX. Manfaat

Adapun manfaat yang saya dapatkan setelah melakukan pratikum ini ialah saya dapat mengetahui bagimana cara dan Teknik dalam pengujian tiga golongan senyawa organik dan saya dapat membedahkan jenis reaksi ketiga golongan senyawa hidrokarbun

X. pertanyaan pasca pratek

1. mengapa pada saat bahan tak dikenal 1 saat ditambahkan 2 ml air terdapat 2 lapisan sednagkan pada saat ditambahkan H2SO4 tidak terdapat 2 lapisan ?
2. apa fungsi batu didih pada percobaan asam nitrat ?
3. mengapa pada percobaan brom pada tabung yang berisi benzen menguap dan larutannya tidak tersisa sedangkan pada tabung yg terdapat paku tidak menguap ?

XI. Kesimpulan

1. Alkena pada saat direaksikan dengan asam sulfat pekan dingin akan terjadi reaksi adisi yang dapat

menghasilkan alkhil hydrogen sulfat dimana reaksinya berjalan dengan lambat.

2. Pada saat hidrokarbon alkana direaksikan dengan brom yang terjadi campuran tidak bereaksi ataupun jika bereaksi akan bereaksi dengan lambat pada ruangan gelap akan tetapi pada saat di ruangan terang reaksi akan terjadi dengan cepat

3. Senyawa hidrokarbon terdiri atas hidrokarbon jenuh dan hidrokarbon tak jenuh . hidrokarbon jenuh ialah hidrokarbon yang memiliki ikatan tunggal ( alkana ) dan hidrokarbon tak jenuh ialah yang memiliki rangkap dua dan rangkap tiga ( alkena dan alkuna ).

XII. Daftar pustaka

Respati.1986.kimia organik jilid 1. Jakarta : aksara baru

Sumarjo,D.2009. Pengantar kimia : buku panduan kuliah mahasiswa kedokteran dan program starata 1 fakultas biosakta. jakarta : EGC

Syukuri.1999. kimia dasar 3.Bandung : ITB

Tim penuntun kimia organik 1 .2020. penuntun kimia organik 1 . jambi : universitas jambi

Untu Vidio dapat dilihat https://youtu.be/5nJPNUvPM3w

XIII. Lampiran

asam sulfat ditambahkan dengan n-heptana